อะตอมมีลักษณะเป็นทรงกลมประกอบด้วยอนุมูลภาคขนาดเล็ก 3 ชนิดด้วยกัน คือ โปรตอน ( Proton)ที่มีมวลประมาณ 1.6726×10−27 kg นิวตรอน ( Neotron )ที่มีมวลประมาณ 1.6929×10−27 kg และ อิเล็กตรอน ( Electron)ที่มีมวลประมาณ 9.11×10−31 kg โดยที่โปรตอนและนิวตรอนจะรวมกันอยู่บริเวณกึ่งกลางของอะตอมเป็นนิวเคลียส เรียกว่า นิวคลีออน และจะมีอิเล็กตรอนเคลื่อนที่อยู่โดยรอบโปรตอนและนิวตรอน โดยอนุภาคเหล่านี้จะยึดกันด้วยแรงแม่เหล็กไฟฟ้าและแรงนิวเคลียร์ สำหรับอะตอมที่เป็นอิสระหรืออะตอมจะมีประจุไฟฟ้าเป็นกลางแล้ว จำนวนโปรตอนที่มีค่าประจุไฟฟ้าเป็นบวกจะต้องมีจำนวนเท่ากับจำนวนเท่ากับอิเล็กตรอนที่มีค่าประจุไฟฟ้าเป็นลบ แต่ถ้าอะตอมมีจำนวนโปรตอนมากว่าจำนวนอิเล็กตรอนอะตอมแล้ว อะตอมจะคุณสมบัติทางไฟฟ้าเป็นบวก ในทางกลับกันถ้าจำนวนโปรตอนในอะตอมมีจำนวนน้อยกว่าจำนวนอิเล็กตรอนแล้ว อะตอมจะมีคุณสมบัติทางไฟฟ้าเป็นลบ ส่วนนิวตรอนนั้นมีคุณสมบัติทางไฟฟ้าเป็นกลาง ดังนั้นจำนวนของนิวตรอนจึงไม่ส่งผลทางไฟฟ้าให้แก่อะตอม Show นอกจากนั้นจำนวนโปรตอนและนิวตรอนของอะตอม ยังสามารถเป็นตัวระบุชนิดของธาตุได้อีกด้วย (อะตอมอิสระ) เนื่องจากโปรตอนและนิวตรอนมีน้ำหนักสูงมากเมื่อเทียบกับน้ำหนักของอิเล็กตรอน ดังนั้นน้ำหนักของโปรตอนและนิวตรอนจึงเป็นบ่งบอกน้ำหนักของอะตอม หมายถึง มวลอะตอมมีค่าเท่ากับจำนวนโปรตอนรวมกับจำนวนนิวตรอนนั่นเอง แต่เราไม่นำมวลของอิเล็กตรอนมาคิดด้วยเพราะมวลของอิเล็กตรอนนั้นมีค่ะน้อยมากเมื่อเทียบกับโปรตอนและนิวตรอน และเลขของอะตอมก็คือจำนวนของโปรตอนในอะตอมนั่นเอง ดังนั้นถ้าเราทราบหรือรู้ถึงเลขอะตอมและมวลของอะตอม เราก็สามารถที่จะระบุถึงชนิดของอะตอมนั้นได้ เช่น มีธาตุตัวหนึ่งมีค่าเลขอะตอมมีค่าเท่ากับ 12 และมีมวลอะตอมเท่ากับ 24 แสดงว่าธาตุตัวนี้มีจำนวนโปรตอนเท่ากับเลขอะตอม นั่นคือ 12 และมีจำนวนโปรตอนรวมกับจำนวนนิวตรอนเท่ากับ 24 แสดงว่ามีจำนวนนิวตรอนเท่ากับ 24-12 คือ 11 จากข้อมูล ที่ได้คือ มีจำนวนโปรตอนเท่ากับ 12 และจำนวนนิวตรอนเท่ากับ 11 แสดงว่านี่เป็นอะตอมของธาตุ Mg ( แมกนีเซียม) นั่นเอง นี่คือองค์ประกอบของอะตอมทั้งหมด ลักษณะของอะตอมทางกายภาพจะมีนิวเคลียสอยู่ตรงกลางและหมอกปกคลุมโดยรอบ หมอกนี้เกิดจากการที่อิเล็กตรอนวิ่งอยู่รอบๆนิวเคลียสด้วยความเร็วและแรงดึงดูดที่มีความแรงที่แตกต่างกันออกไป อะตอมรวมตัวกันเป็นโมเลกุล โมเลกุลรวมตัวกันเป็นสารต่อไป  "�е������Ҥ����������ö���¡�������ա" �����繴��¡Ѻ�ӡ���ǹ��������� �����˵�� ��Ҥ��е�� �е����Сͺ������Ҥ��Űҹ����Ӥѭ 3 ��Ҥ ���� ��Ҥ��Ҵ��硤���õ, ��ǵ� �������硵� �դس���ѵԵ�ҧ�ѹ�ѧ���ҧ �ҡ���ҧ �ӹǹ�õ = �ӹǹ����硵� �õ�Ѻ��ǵ�����Ҥ����չ��˹ѡ�ҡ�������º�Ѻ����硵� �ѧ�����Ţͧ�е�����ͨӹǹ�õ����Ѻ�ӹǹ��ǵ� ��蹤�� "�Ţ���" �������ö��¹���ѭ�ѡɳ������к��Ţ�е������Ţ�����ѧ��� ����� A ᷹ �Ţ��� �Ţ��� = �ӹǹ�õ + �ӹǹ��ǵ� �����ҡ��Һ��Ҹҵ���ըӹǹ�õ, ��ǵ��������硵����� ����ԡ���ҵع������� ���������� �ҵ����иҵ��ըӹǹ�õ, ��ǵ��������硵���ҧ�ѹ� ��������иҵ������ѵԷҧ��յ�ҧ�ѹ จํานวนโปรตอน อิเล็กตรอน นิวตรอนเป็นเท่าใดจํานวนโปรตอน(p+) = เลขอะตอม จํานวนอิเล็กตรอน(e-) = จํานวนโปรตอน(p+) เนื่องจากในสภาพปกติ ธาตุเป็นกลางทางไฟฟ้านั่นคือจำนวนโปรตอนเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน จำนวนนิวตรอน(n) = เลขมวล - เลขอะตอม
ธาตุมีจํานวนโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนของอะไรจากตาราง อะตอมที่เป็นกลางทางไฟฟ้าจะมีประจุบวกเท่ากับประจุลบ แสดงว่าในอะตอมมีจำนวนโปรตอนเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนซึ่งในอะตอมจะมีโปรตอนจำนวนเท่ากับ "เลขอะตอม" จำนวนโปรตอน = จำนวนอิเล็กตรอน โปรตอนกับนิวตรอนเป็นอนุภาคที่มีน้ำหนักมากเมื่อเทียบกับอิเล็กตรอน ดังนั้นมวลของอะตอมก็คือจำนวนโปรตอนรวมกับจำนวนนิวตรอน นั่นคือ "เลขมวล"
จํานวนนิวตรอนหายังไงเลขนิวตรอน (อังกฤษ: neutron number) ใช้สัญลักษณ์ N คือจำนวนของนิวตรอนที่อยู่ในนิวไคลด์หนึ่งๆ เลขอะตอม (หรือเลขโปรตอน) บวกกับเลขนิวตรอน แล้ว จะได้เท่ากับเลขมวล: Z+N=A. ปกติในการเขียนสัญลักษณ์นิวไคลด์จะไม่ค่อยเขียนเลขนิวตรอน เลขนิวตรอนมักจะปรากฏเป็นตัวห้อยอยู่ทางด้านขวาของสัญลักษณ์ธาตุเคมี ดูตัวอย่างในตาราง ธาตุ
โปรตอนนิวตรอนอิเล็กตรอนอยู่ตรงไหนอะตอม (Atom) หมายถึง อนุภาคที่เล็กที่สุดของสสารที่ยังคงมีคุณสมบัติทางเคมีของธาตุนั้นๆอยู่ โครงสร้างของอะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสซึ่งอยู่ตรงกลางและมีอิเล็กตรอนโคจรอยู่รอบๆนิวเคลียส ภายในนิวเคลียสประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอนซึ่งในสภาวะปกติโครงสร้างของอะตอมจะมีจำนวน อิเล็กตรอนเท่ากับจำนวนโปรตอน
|
จํา น วน โปรตอน นิวตรอน อิเล็กตรอนของธาตุ
ลิขสิทธิ์ © 2024 th.apacode Inc.
